Question

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法错误的是( )

A. 正极的电极反应式为3H2O2+6H++6═6H2O

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜从右向左移动

C. 电池工作时，两电极均不会产生气体

D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子。

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据电池反应NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，NH3·BH3反应后B元素化合价升高，被氧化，则通入NH3·BH3的电极为负极，结合原电池原理分析解答。

A．根据上述分析，右侧H2O2为正极，H2O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，故A正确；

B．电池工作时，阳离子移向正极，因此H+通过质子交换膜从左向右移动，故B错误；

C．根据电池反应NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O，电池工作时，两电极均不会产生气体，故C正确；

D．该电池工作时，负极的反应式为NH3·BH3-6e-+2H2O═NH4BO2+6H+，正极的反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，通入1mol NH3·BH3工作后，左极室质量增加17+14-6=25g，右极室质量增加6g，左右两极室质量差25-6=19g，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移的电子的物质的量=×6=0.6 mol，故D正确；

答案选B。