题目内容
【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。
汽车彻底改变了我们生活，成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放，在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。
【1】上述催化器中发生的反应属于
A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.不属于四种基本反应
【2】关于反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，下列说法正确的是
A.CO作氧化剂B.CO发生氧化反应
C.NO被氧化D.NO作还原剂
【3】已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.形成N≡N化学键需要吸收热量
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
【4】下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大反应物浓度能减缓反应速率
C.达到平衡时，CO能100%转化为CO2
D.使用催化剂能加快该反应的速率
【答案】
【1】D
【2】B
【3】A
【4】B
【解析】
【1】A. 复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，而此反应的生成物有一种是单质，A不合题意；
B. 分解反应要求反应物只有一种，而此反应的反应物有两种，B不合题意；
C. 置换反应要求反应物中有一种是单质，而此反应的反应物都为化合物，C不合题意；
D. 2CO(g)＋2NO(g)
2CO2(g)＋N2(g)不属于化合、分解、置换、复分解反应，因而它不属于四种基本反应，D符合题意。
故选D。
【2】在反应2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)中，C元素由+2价升高到+4价，N元素由+2价降低到0价。
A. CO中所含C元素价态升高，作还原剂，A错误；
B. CO作还原剂，发生氧化反应，B正确；
C. NO中所含N元素化合价降低，得电子，被还原，C错误；
D. NO得电子，作氧化剂，D错误。
故选B。
【3】从图中可以看出，该反应物的总能量大于生成物的总能量。
A. 因为反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A正确；
B. 由A的分析可知，该反应为放热反应，B错误；
C. 形成N≡N化学键，能够放出能量，C错误；
D. 由图中可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误。
故选A。
【4】A. 升高温度能加快反应速率，A错误；
B. 增大反应物浓度能加快反应速率，B错误；
C. 可逆反应达到平衡时，CO不能100%转化为CO2，C错误；
D. 使用催化剂，可以降低反应时所需的能量，从而加快该反应的速率，D正确。
故选D。
【题目】有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z原子的核外电子数是其价电子数的3倍，Q的一种核素没有中子。
X | Y | |
Z | W |
请回答下列问题：
(1)元素W在元素周期表中的位置是___________________________；
(2)画出Z的原子结构示意图______________；QXY的电子式为_________________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为_________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________；
(5) (XY)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。
