Question

【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

Answer 1

【答案】（1）反应未达到平衡， 平衡正方向移动 （2分）

（2）50% （3分） （3）75% （3分）

【解析】

试题分析：

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始 2 2 0 0

转化 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5

Q= 所以未达到平衡。

（2）平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L，所以转化率为50%。

（3）CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始 2 6 0 0

转化 x x x x

平衡量 2-x 6-x x x

可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。