Question

【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。下列说法不正确的是(　　)

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 该反应为可逆反应，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，故A正确；B. 达到化学平衡状态时各物质的多少不再发生变化，所以X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C. 达到化学平衡状态时，若反应过程中消耗X的物质的量达到1mol，则反应放出的总热量可达a kJ，故C正确；D. 升高反应温度，逆反应速率和正反应速率都增大，故D不正确。故选D。