题目内容
【题目】300℃时，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
回答下列问题：
（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________
（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________________
（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的_______
A．增大了压强 B．降低温度
C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂
（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=____________，平衡时n(Y)=_______________。
【答案】0.04 mol/L/ min 1.44 B 正 0.375 1.875 mol
【解析】
（1）由表格数据和化学反应速率公式计算；
（2）建立三段式计算；
（3）依据图像判断平衡移动方向，依据化学平衡移动原理分析；
（4）依据浓度熵和平衡常数的大小判断平衡移动方向；建立三段式计算。
（1）由表格数据可知，0~2 min内Y的浓度变化量为(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×
=0.04mol/(L·min)，故答案为：0.04mol/(L·min)；
（2）由表格数据可知，7min时反应达到平衡，由题意建立如下三段式：
X(g) + Y(g) 
2Z(g)
起（mol/L）0.16 0.16 0
变（mol/L）0.06 0.06 0.12
平（mol/L）0.1 0.1 0.12
则反应的化学平衡常数K＝
=
=1.44，故答案为：1.44；
（3）由图可知，t2→t3间生成物Z的浓度增大，反应物X或Y的浓度减小，平衡向正反应方向移动。
A、该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故错误；
B、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物Z的浓度增大，反应物X或Y的浓度减小，故正确；
C、增加了X和Y的浓度，条件改变的t2时刻，X或Y的浓度应增大，故错误；
D、使用催化剂，平衡不移动，故错误；
B正确，故答案为：B；
（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0mol，浓度熵Qc＝
=
=1＜K，平衡向正反应方向移动，设A的消耗量为a，由题意建立如下三段式：
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起（mol/L）0.2 0.2 0.2
变（mol/L）a a 2a
平（mol/L）0.2-a 0.2-a 0.2+2a
则反应的化学平衡常数K＝=
=1.44，解得a=0.0125mol/L，则Z的体积分数为
=37.5%，平衡时n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案为：0.375；1.875。
【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 |
B．反复颠倒摇匀 |
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
D．洗净所用仪器 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为______________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。
