题目内容
【题目】甲、乙两份等质量的碳酸氢钠晶体，将甲用坩埚充分加热后冷却后，将固体完全转移到一试管中， 再加入足量的盐酸；乙不经加热置于另一试管中，也加入足量的盐酸。反应完全后，两试管中实际参 加反应的HC1质量之比为( )
A. 2:3 B. 2:1 C. 1：2 D. 1:1
【答案】D
【解析】
甲中加热发生反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，加入盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，即转化关系为：甲2NaHCO3~Na2CO3~2HCl，乙中NaHCO3~HCl，假设甲和乙中都是1mol碳酸氢钠固体，则甲乙过程中消耗的盐酸都是1mol，故甲、乙两试管中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，故D正确。
故选D。
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1
NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_____________________________________。
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO
、CO、HSO
、HCO浓度由大到小的顺序为___________________________________。
（3）下列离子方程式正确的是________(填字母)。
a.2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO b.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
c.H2SO3＋2HCOO－===2HCOOH＋SO d.Cl2＋H2O＋2CO===2HCO＋Cl－＋ClO－
（4）某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示.
① 此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_____。
②在此温度下，0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性．写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________________________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为________。
