Question

【题目】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=160mL时，则V2为

A．240mL B．300mL C．400mL D．440mL

Answer 1

【答案】D

【解析】当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，

由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，

设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：

根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，

100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，

根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，

联立方程解得：x=0.06、y=0.02，

所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol，

滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：

n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，

则V2==0.44L=440mL，故选D．