题目内容
【题目】某有机物的结构简式为CH3—CH=CH—Cl,该有机物能发生( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生
C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生
【答案】C
【解析】
碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色,碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物;氯原子能发生消去反应生成丙炔,不能形成自由移动氯离子,所以不能和硝酸银溶液生成白色沉淀,氯原子能发生水解反应即取代反应生成丙醛,只有⑥不能发生,故C正确;
故选C。
【题目】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下:
反应I CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:
125℃ | 225℃ | 325℃ | |
K2 | 05535 | 1858 | 9939.5 |
K3 | 1577 | 137.5 | 28.14 |
请回答:
(1)反应Ⅱ能够自发进行的条件_______(填“低温”、“高温”或“任何温度”),ΔH1____ΔH3(填“>”、“<”或“=”)。
(2)相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的先进之处在于___________________________________________________________________。
(3)在常压、Cat.1催化下,CH3OH和H2O混和气体(体积比1∶1.2,总物质的量2.2mol)进行反应,tl时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
注:曲线a表示CH3OH的转化率,曲线b表示CO的选择性,曲线c表示CO2的选择性
① 下列说法不正确的是__________。
A.反应适宜温度为300℃
B.工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C.己知Cat.2催化剂具有更高催化活性,可提高甲醇平衡转化率
D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。________________
(4)副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸,生成甲酸的电极反应式是:___________。