在中和滴定中.下列操作或说法不正确的是( )A．使用滴定管时.滴定管必须用待装液润洗2-3次B．酸式滴定管不能盛装碱液.碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D．滴定终点时.若不慎滴入过量标准溶液.可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）

	A．	使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
	B．	酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
	C．	盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
	D．	滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

分析 A．使用滴定管时，必须润洗，否则浓度变小；
B．二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶；
C．锥形瓶不需要润洗；
D．滴入过量标准溶液，利用待测液中和．

解答解：A．因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2～3次，故A正确；
B．二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，故B正确；
C．因盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，故C错误；
D．因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的基本操作和实验技能，题目难度中等．

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13．反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）

A．

K₁=-K₂

B．

K₁=K₂

C．

K₁=$\frac{1}{{K}_{2}}$

D．

K₁=$\frac{1}{2}$K₂

10．在73%的硫酸溶液200克中加入发烟硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，问需此发烟硫酸多少克？（已知：SO₃+H₂O→H₂SO₄）

4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

	A．	Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO₃）₂		B．	Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂
	C．	Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂		D．	Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO₃）₂

14．某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：
A．Fe屑的处理和称量
操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10%Na₂CO₃溶液，小火加热10min将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用．
（1）Na₂CO₃溶液的作用是除去铁屑表面的油污；将剩余的碱液倒掉的方法通常是倾析法．
B．FeSO₄的制备
操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL 3mol•L^-1 H₂SO₄，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL 3mol•L^-1H₂SO₄，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中．
（2）趁热过滤的目的是FeSO₄从溶液中析出，反应结束时再加入1mL 3mol•L^-1 H₂SO₄，保持pH＜1，其作用是防止FeSO₄被氧化和抑制铵根离子和亚铁离子水解．
C．（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的制备
操作：称取一定量的（NH₄）₂SO₄并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体．抽滤、洗涤、干燥、称量．
（3）缓慢加热，浓缩至浓缩至液体表面出现晶膜为止停止加热；制得的晶体过滤后用C洗涤．
A、蒸馏水   B、饱和食盐水   C、无水乙醇    D、滤液
（4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（5）产品中可能存在杂质NH₄Fe（SO₄）₂．写出NH₄Fe（SO₄）₂溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O．
D．（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6HO的用途
硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液．现取0.400g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL  0.100mol•L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
2MnO₄^-+Cu₂S+8H⁺═2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O
8MnO₄^-+5CuS+24H⁺═5Cu²⁺+5SO₄^2-+8Mn²⁺+12H₂O
反应后剩余的KMnO₄恰好用V mL  0.500mol•L^-1 （NH₄）₂SO₄•FeSO₄溶液完全反应．
已知：
MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平），
（6）盛KMnO₄溶液常用酸式滴定管；V的取值范围3.3mL～20mL（mL，小数点后保留1位）．

1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	0.89	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞PH₃（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤

、②⑤

、③⑦

（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al₂O₃（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

18．如图所示装置，关于此装置的叙述不正确的是（　　）

	A．	是将化学能转化成电能的装置
	B．	Cu上有气体放出
	C．	Mg是负极，电极反应是Mg-2e^-═Mg²⁺
	D．	导线中有电流通过，电流方向是由Mg到Cu

19．已知质量数为X的某阳离子Rⁿ⁺，核外有a个电子，则核内中子数为（　　）

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