题目内容

9．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整

分析 A．使用滴定管时，必须润洗，否则浓度变小；
B．二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶；
C．锥形瓶不需要润洗；
D．滴入过量标准溶液，利用待测液中和．

解答 解：A．因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2～3次，故A正确；
B．二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，故B正确；
C．因盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，故C错误；
D．因滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的基本操作和实验技能，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为（　　）
A．1mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L
13．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）
A．K1=-K2B．K1=K2C．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$D．K1=$\frac{1}{2}$K2
10．在73%的硫酸溶液200克中加入发烟硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，问需此发烟硫酸多少克？（已知：SO3+H2O→H2SO4）
4．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
A．Cu$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$Cu（NO3）2B．Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{HNO_{3}（浓）}{→}$Cu（NO3）2
14．某校化学学科研究小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备摩尔盐（硫酸亚铁铵），具体实验步骤如下：
A．Fe屑的处理和称量
操作：称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，备用．
（1）Na2CO3溶液的作用是除去铁屑表面的油污；将剩余的碱液倒掉的方法通常是倾析法．
B．FeSO4的制备
操作：将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25mL 3mol•L-1 H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1mL 3mol•L-1H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中．
（2）趁热过滤的目的是FeSO4从溶液中析出，反应结束时再加入1mL 3mol•L-1 H2SO4，保持pH＜1，其作用是防止FeSO4被氧化和抑制铵根离子和亚铁离子水解．
C．（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的制备
操作：称取一定量的（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体．抽滤、洗涤、干燥、称量．
（3）缓慢加热，浓缩至浓缩至液体表面出现晶膜为止停止加热；制得的晶体过滤后用C洗涤．
A、蒸馏水   B、饱和食盐水   C、无水乙醇    D、滤液
（4）硫酸亚铁铵溶液中离子浓度的大小关系c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）产品中可能存在杂质NH4Fe（SO4）2．写出NH4Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O．
D．（NH4）2SO4•FeSO4•6HO的用途
硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液．现取0.400g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用70.0mL  0.100mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
2MnO4-+Cu2S+8H+═2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O
8MnO4-+5CuS+24H+═5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O
反应后剩余的KMnO4恰好用V mL  0.500mol•L-1 （NH4）2SO4•FeSO4溶液完全反应．
已知：
MnO4-+Fe2++H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平），
（6）盛KMnO4溶液常用酸式滴定管；V的取值范围3.3mL～20mL（mL，小数点后保留1位）．
1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.600.531.100.990.890.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+2+5+3
-2-3-1-3
（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al2O3（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
18．如图所示装置，关于此装置的叙述不正确的是（　　）
A．是将化学能转化成电能的装置
B．Cu上有气体放出
C．Mg是负极，电极反应是Mg-2e-═Mg2+
D．导线中有电流通过，电流方向是由Mg到Cu
19．已知质量数为X的某阳离子Rn+，核外有a个电子，则核内中子数为（　　）
A．X-aB．X-a-nC．X-a+nD．X+a-n

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