题目内容

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式         。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH=     (不考虑溶液的体积变化)。

(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是    
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下,NaHS溶液显碱性,原因是                   (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,废水溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)H2O2+2e=2OH;向右;2;(2)ad;(3)HS+H2OH2S+OHHSH++S2—水解程度大于电离程度,溶液显碱性;减小。

试题分析:(1)本题考查原电池原理的应用、新型化学电源、电解原理的应用。由题给装置图分析Mg—H2O2电池中,镁作负极,发生氧化反应,H2O2在石墨电极上发生还原反应,作正极,电极反应式为H2O2+2e=2OH;常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),阳极反应为:2H2O - 4e-== O2↑ + 4H+,反应时溶液中水的电离平衡向右移动;当消耗24mg金属Mg,转移的电子为0.002mol,根据电子守恒结合阳极电极反应式知,产生的氢离子物质的量为0.002mol,氢离子浓度为0.01mol,电解后溶液的pH= 2;(2)考查电解原理的应用、电镀铜;a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液,正确;b.电镀过程中,电解反应速率只与电流强度有关,错误;c.电镀过程中,电能不可能全部转化为化学能,错误;d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应,正确,选ad;(3)NaHS为弱酸的酸式盐,常温下,NaHS溶液存在HS的电离平衡:HSH++S2—及水解平衡:HS+H2OH2S+OH,溶液显碱性的原因是HS的电离程度小于HS的水解程度;向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,Cu2+与S2—反应生成硫化铜沉淀,硫离子浓度减小,HS的电离平衡:HSH++S2—向右移动,氢离子浓度增大,废水溶液的pH减小。
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网