Question

下列叙述正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

Answer 1

D

A项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol·,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na⁺)=c(HC)+c(H₂CO₃)+c(C),错误;C项,令溶液体积均为1 L,则反应之后c(H⁺)="0.05" mol·,错误;D项,根据电荷守恒可得:c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由于溶液呈中性,所以c(H⁺)=c(OH^-),则有c(N)=c(Cl^-)。