Question

【题目】将0.34 g Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5 L，加入纯铁粉1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89 g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。

Answer 1

【答案】置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。

【解析】

根据硫酸铜的反应方程式，运用差量法计算硫酸铜溶液中铜的质量，根据混合物的总质量及含铜的质量计算铜的质量分数。

设置换出的铜的质量为x

解得：x=0.32g；

设混合物中Cu的质量为yg，则CuO为（0.34-y）g，其中含Cu，则0.32g=yg+，解得：y=0.24，所以铜的质量分数为：，故答案为：置换出的铜的质量为0.32g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。