题目内容

【题目】下列变化中离子键和共价键均被破坏的是

A.干冰气化B.硝酸溶于水C.过氧化钠熔化D.KHSO4溶于水

【答案】D

【解析】

A.干冰为分子晶体,气化为物理变化,只破坏分子间作用力,故A不符合题意;

B.硝酸为共价化合物,溶于水发生电离,只破坏共价键,故B不符合题意;

C.过氧化钠熔化只破坏过氧根和钠离子之间的离子键,故C不符合题意;

DKHSO4溶于水完全电离,钾离子和硫酸氢根之间的离子键被破坏,硫酸氢根中共价键被破坏,故D符合题意;

故答案为D

练习册系列答案
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1NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)

2如图10.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2pH随温度变化的曲线是_______________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是________________

②NH4Al(SO4)2饱和溶液与NH4HCO3饱和溶液混合,反应的离子方程式为________________(3)室温时,向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示:试分析图中abcd四个点,水的电离程度由大到小顺序为是______________;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________

4已知25℃NH3·H2OKb=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.3×10-2K2=6.2×10-8SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________

5①25℃时,Ka(HCN)=4.9×10-10Ka(CH3COOH)=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-1125℃pH 相等的NaCN 溶液Na2CO3溶液CH3COONa 溶液,三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为_________________

NaCN 溶液中通入少量CO2 ,所发生反应的化学方程式为__________________

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