题目内容
【题目】在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A.洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
B.食品添加剂对人体均有益，可随意使用
C.生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D.
是指大气中直径小于或等于
微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中可能形成胶体
【答案】A
【解析】
A项、生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，故A正确；
B项、过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故B错误；
C项、石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；
D项、胶体分散质直径是
，由1微米=1000纳米可知，
颗粒分散在空气中大于100nm，不可能形成胶体，故D错误；
故选A。
【题目】高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl2(g) 
2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ·mol－1①
H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g) ΔH2②
有关物质的键能数据如下表：
物质 | H2 | Cl2 | HCl |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 243 | 432 |
(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________
(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：
①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜
C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。
【题目】以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分为________ 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
（3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
