Question

【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的基态原子的轨道表达式为______，C元素的离子结构示意图为______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_____________，其基态原子的价电子排布式为_______________。

Answer 1

【答案】C或O Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2) 四 VIII Cr 3d54s1

【解析】

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则其外围电子排布为2s22p2或2s22p4，为C元素或O元素；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，则B为F，C为Na；基态F原子的轨道排布式为；Na原子失去一个电子形成Na+，所以其结构示意图为；

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D3+的价层电子为3d5，所以其基态原子的价层电子排布式为3d64s2，为Fe元素；基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；位于第四周期第VIII族；

(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为Cr元素，价电子排布式为3d54s1。