题目内容
【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A（g）+2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦C、D的浓度之比等于化学计量数之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
①因为A（g）+2B（g）
C（g）＋D（g）两边计量数不等，所以混合气体的压强不变，可以判断反应达到平衡状态，故①符合题意；
②因为是恒容密闭容器中进行的反应，且反应物和生成物都是气体，所以混合气体的密度不变，不能判断已达到平衡状态，故②不符合题意；
③当B的物质的量浓度不变时，说明反应达到化学平衡状态了，故③符合题意；
④因为A（g）+2B（g）C（g）＋D（g）两边计量数不等，当混合气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡状态了，故④符合题意；
⑤因为平均相对分子质量M=
,所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态了,故⑤符合题意；
⑥根据质量守恒定律，当混合气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡状态了,故⑥不符合题意；
⑦C、D为生成物，所以浓度之比等于化学计量数之比，因此不能作为判断平衡的依据,故⑦不符合题意；
故①③④⑤符合题意，故B正确；
答案：B。
【题目】氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。
（1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。
（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已知莫尔盐的分子量为392）
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______
②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母a、c的式子表示）。
③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。
A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗
B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
【题目】三氯化磷
和三氯氧磷
，是两种重要的化工原料。
（1）实验室制备
的装置图（如图）和有关信息如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度 | 性质 |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 湿空气中约40℃着火 |
|
| 74.2 | 1.574 | 无色液体，遇水均剧烈水解，互溶 |
| 2.0 | 105.3 | 1.675 |
①实验开始先打开
通入
排除装置内空气的目的是______________________。
②实验制得的粗产品中含有
，可用_______方法提纯。
③
和
，水解后的溶液中除
之外其他离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________（已知
是二元弱酸）。
（2）实验室通常用
直接氧化制备
，工业上通常采用潮湿的
氧化制备，请写出工业制备的反应方程式：______________________________________。从原理上分析，实验室制备方法的优点是_________________________________________________（写出两点）。
（3）用
标准溶液定量测定实验室制备的粗产品的纯度，实验步骤如下：
①取
粗产品溶于水至完全水解，预处理排除磷酸根离子的影响，加入
溶液，完全反应后加少量硝基苯，用力摇动，静置，使沉淀表面被有机物覆盖，防止实验测得的纯度___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。[已知：
]
②滴加
作指示剂，用
溶液滴定过量的
溶液，当溶液__________________________，即为终点。共用去
溶液，则粗产品中
的纯度为_________%（保留小数点后1位）。
