题目内容
【题目】一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X（g）＋Y（s） 
Z（g），经10s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1
C. 该反应的平衡常数为10
D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
【答案】C
【解析】
A. Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；
B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。
C. 平衡时，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，该反应的平衡常数为
，故C正确；
D. 若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，△H>0，故D错误；
答案选C。
【题目】从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷
物质 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点／℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
在水中溶解性 | 微溶 | 难溶 | 难溶 |
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
【题目】汽车发动机中生成NO的反应为：
，
时该反应的化学平衡常数
。在下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入
和
模拟反应，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是．
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
|
|
|
|
|
|
|
|
A.起始时，反应速率：丙
甲乙
B.平衡时，
：甲
丙乙
C.平衡时，
的转化率：甲乙
D.平衡时，甲中
【题目】冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：
产物的有关数据如表所示：
相对分子质量 | 密度/g·cm－3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
冬青油 | 152 | 1.180 | 222.2 | 微溶于水 |
实验步骤如下所示：
①向三颈瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(0.75mol)甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀。
②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h。
③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氢钠溶液和30 mL水洗涤。
④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。
⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g。
请回答下列问题：
（1）本实验中浓硫酸的作用是___。
（2）装置中仪器a的名称是___，进水口为___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。温度计的适宜规格为___(填代号)。
①50℃ ②100℃ ③300℃
（3）用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是___；用水洗涤时，产品在___(填“上”或“下”)层。
（4）加入无水氯化钙的目的是____。
（5）本次实验中冬青油的产率为___。