题目内容
【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示。
回答下列问题：
(1)反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______（填字母）。
a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
(2)反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是______；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为- 84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为______________。
(3)将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2。工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为_______________。
【答案】 bc 防止生成的SiHCl3与水反应 蒸馏 共价键 SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑
【解析】(1)如产品R中含有微量的铁单质，用稀盐酸溶解后的上层清液中含有Fe2+，检验时需要先滴加KSCN溶液不变色，再滴加氯水变红色，故答案为bc；
(2)SiHCl3易水解，反应Ⅱ要在干燥环境下进行，目的的为了防止生成的SiHCl3与水反应；SiHCl3和SiCl4存在沸点差异，可以利用蒸馏操作进行分离提纯；
(3)CH3OH是共价化合物，只含有共价键；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其中SiHCl3中H元素为-1价，结合流程图中反应物与生成物，根据电子守恒和原子守恒即可得到反应方程式为SiHCl3+(n+2)H2O =SiO2·nH2O+ H2↑+3HC1↑。
【题目】在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的 物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2
B. 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同
C. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
D. 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正＜V逆
