Question

【题目】在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所 需时间/min
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.8
乙	1	T2	1	2	1.2	3.0

（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）

（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______________.

A．V逆（CO2）=2V正（H2）

B混合气体的密度保持不变

C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是_______________,则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低_________，（填“t1～t2,以此类推”）。

Answer 1

【答案】

（1）>；（2）=；（3）BD；（4）通入H2O；t7-t8；

【解析】（1）容器甲和乙中水蒸气的浓度相等，达到平衡所需的时间越短，反应速率越快，因此T1 ＞T2，故答案为：＞；

（2） 甲中：C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g）

起始（mol/L） 2 0 0

反应 1.6 0.8 1.6

平衡 0.4 0.8 1.6

改变条件后 0.8 0.8 3.2

Qc==12.8=K==12.8，仍为平衡状态，V正=V逆，故答案为：=；

（3） A．V逆（CO2）=2V正（H2）表示的正逆反应速率不等，表示平衡状态，错误；B.该反应属于气体的质量分数变化的反应，当容器的体积不变，混合气体的密度保持不变时，说明气体的质量不变，表示达到了平衡状态，正确；C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2，不能说明物质的浓度是否变化，不能说明是否达到平衡状态，错误；D．该反应属于气体的物质的量和质量均分数变化的反应，混合气体的平均相对分子质量保持不变，表示达到了平衡状态，正确；故选BD；

（4）t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t7-t8 （或“t7到t8”），t6时刻速率逆反应速率在原来基础上增大，平衡逆向移动，所以是通入H2O，故答案为：通入H2O；t7-t8。