化学与社会.生产.生活紧密相关．下列说法不正确的是( )A．往淡水中加入NaCl等配成人造海水.可用于海产品的长途运输B．氢氧化镁分解时吸收大量热量.可添加到合成树脂中做阻燃剂C．酒精能使蛋白质变性.无水酒精在医学上常被用于消毒D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
	B．	氢氧化镁分解时吸收大量热量，可添加到合成树脂中做阻燃剂
	C．	酒精能使蛋白质变性，无水酒精在医学上常被用于消毒
	D．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

分析 A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境；
B．根据灭火的原理，以及氢氧化镁在380℃时，分解放出水蒸气和耐高温的固体氧化镁这一性质回答．分解过程中吸收大量的热，水蒸气能稀释氧气，氧化镁固体能隔绝氧气或空气；
C．医用酒精体积分数为75%；
D．淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化．

解答解：A．淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输，故A正确；
B．阻燃物质原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可，氢氧化镁在380℃时分解，方程式为：Mg（OH）₂MgO+H₂O↑．氢氧化镁分解过程中吸收大量的热，能使可燃物的温度降到着火点以下，反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气，生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气，故B正确；
C．医用酒精为75%乙醇溶液，在医学上常被用于消毒，故C错误；
D．用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确；
故选C．

点评本题考查了化学知识的应用，涉及氢氧化镁的性质、乙醇的性质、粮食酿酒的过程等，掌握基础是学习的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂CO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al₂O₃，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO₂ C．NaOH溶液 D．NH_yH₂O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al₂O₃
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，加入Na₂CO₃溶液的作用是让Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失
（5）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成高纯Li₂CO₃，写出加入NH₄HCO₃溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．

12．某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾．

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）滤液A的主要成分Na₂SiO₃（填写化学式）．
（3）反应①的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O═4Ce（OH）₄．
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH₄）₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层）
分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

9．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（　　）

	A．	点燃酒精灯
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
	C．	制备氢气并检验H₂的可燃性
	D．	配制硫酸溶液

16．某厂使用的燃料为含S约4%～7%（质量分数）的褐煤，为除去烟气中的SO₂，化害为利，采用以下工艺流程：

（1）吸收过程中可能产生的物质为（NH₄）₂SO₃、NH₄HSO₃；
（2）调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式NH₃+HSO₃^-=NH₄⁺+SO₃^2-；
（3）试剂A可能是c（填编号）：
     a．硝酸    b．浓硫酸      c．空气
     若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式2（NH₄）₂SO₃+O₂=2（NH₄）₂SO₄；
（4）烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是溶液受热蒸发，饱和后溶质结晶，从化工生产三原则的
     角度分析这一工序在该工业生产中的目的节能；
（5）指出该工艺流程产品的一项用途化肥；
（6）用上述工艺可以去除烟气中98%的SO₂，该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品2.83吨．

6．在下列给出的已知溶液中能大量共存的离子是（　　）

选项	已知溶液	大量存在的离子
A	NH₄HCO₃溶液	K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
B	FeCl₃溶液	Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
C	中性溶液	Cu²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
D	CH₃COOH溶液	NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

13．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂物质，一定没有CuSO₄物质，可能有的物质是KCl．
写出上述所发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

10．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
溶解度/g	9×10^-4	1.7×10^-6	1.5×10^-4	3.0×10^-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe³⁺、Fe²⁺ 都被转化为Fe（OH）₃（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe³⁺时所发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

15．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，发生下列反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．经过一段时间达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
N（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	T℃时，该反应的平衡常数K=0.05mol•L^-1
	B．	0-50s内反应的平均反应速率v（Cl₂）=0.0032mol•L^-1•s^-1
	C．	其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.12mol•L^-1，则该反应的△H＜0
	D．	T℃时，若起始充入1.0molPCl₅、0.2molPCl₃和0.2molCl₂，则起始时v（正）＞v（逆）

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