Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子总数为0.2 N_A
• B． 1mol羟基中电子数为10N_A
• C． 乙二醇与钠的在反应中，每生成1molH₂消耗乙二醇1mol
• D． 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4 N_A

Answer 1

分析 A、1molNH₄NO₃中含2mol氮原子；
B、羟基不显电性；
C、乙二醇为二元醇，1mol乙二醇含2mol羟基；
D、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液的物质的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，而1molNH₄NO₃中含2mol氮原子，故0.1molNH₄NO₃中含0.2mol氮原子，即0.2N_A个，故A正确；
B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，即9N_A个电子，故B错误；
C、乙二醇为二元醇，1mol乙二醇含2mol羟基，故与钠反应生成1mol氢气，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的C-H的物质的量小于4mol，即小于4N_A个，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．