题目内容

【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2O2的体积比最接近于( )

A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5

【答案】D

【解析】试题分析:令空气的物质的量为1mol,反应前,左右两室的体积之比为13,反应前右室的物质的量为3mol,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+O22H2O,设H2O2的物质的量分别为xmolymol,若氢气过量,则:x2y1x+y3,解得xy=72,若氧气过量,则:y0.5x1x+y3,解得xy=45,故选D

练习册系列答案
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【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

(1)现象中的白雾是 ,形成白雾的原因是

(2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象黄色气体含有

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1的C中盛放的试剂是

方案2中检验Fe2+ 的原因是

综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是

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