题目内容
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
生成氢氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________。
（2）加双氧水的目的______________________；相关的离子方程式_________________________；加氨水调节溶液的PH范围为______________。
（3）滤渣2 的成分是_____________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：__________________________。
【答案】（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O（2分）
（2）使亚铁离子转化成铁离子（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）2.8≤PH<9.4（2分）
（3）Fe(OH)3（2分）
（4）①CO（2分）②d（2分）③3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）MgCO3是难溶性电解质，书写离子方程式时不能拆开，所以MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O。
（2）H2O2具有氧化性，在酸性溶液中能氧化硫酸亚铁为硫酸铁，所以加双氧水的目的是使亚铁离子转化成铁离子；相关的离子方程式为2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++2H2O；加氨水调节溶液的PH的目的是使铁元素沉淀而镁不能沉淀，铁元素在溶液中以铁离子存在，所以溶液的PH的范围是2.8≤PH<9.4。
（3）铁元素在溶液中以铁离子存在，所以滤渣2的成分是Fe(OH)3。
（4）①如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集，所以最终的剩余气体为CO，②煅烧的气体产物有SO2、CO2、CO，三种气体分步被吸收或收集，SO2、CO2都能与a、b反应，与c都不能反应，而高锰酸钾溶液可与SO2反应，所以B中应放高锰酸钾溶液吸收SO2，答案选d。③淡黄色固体为S，与热的NaOH溶液发生歧化反应，S被氧化为SO32－，同时被还原成S2－，离子方程式为3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O。
【题目】把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为(单位：kJ·mol－1)
A．2.1 B．4.2 C．52.7 D．缺少数据无法计算
