题目内容
【题目】氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2
3O2(g)===2O3(g) ΔH3则( )
A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3
C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3
D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0
【答案】A
【解析】第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式，即得3O2(g)===2O3(g)，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故A正确。
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【题目】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题(用化学用语表示)：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号)
①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体
②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。
