Question

【题目】己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

Answer 1

【答案】

（1）NaOH；NaHCO3 ；Na2O2

（2）NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O

（3）2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓

（4）a

【解析】

试题分析：己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色，说明含有钠元素。A和B按物质的量1:1反应生成E，E能和二氧化碳反应生成B，说明E为碳酸钠，则B为碳酸氢钠，则A为氢氧化钠； A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出，很明显，D不是二氧化碳，则D应该是氧气，C为过氧化钠，结合图像碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与水和过氧化钠均反应放出氧气，满足图像要求。

（1）根据上述分析，A为氢氧化钠；B为碳酸氢钠；C为过氧化钠，故答案为：NaOH；NaHCO3 ；Na2O2 ；

（2）A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式为NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O ，故答案为：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O ；

（3）饱和的碳酸钠溶液与足量CO2反应的离子方程式为2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故答案为：2Na＋＋CO32—＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

（4）a．铝是13号元素，属于ⅢA族元素，铁和铜属于过渡元素，正确；b．工业上利用电解法冶炼铝，用热还原法冶炼铁、铜，错误；c．氧化铝属于两性氧化物，错误；d．铝、铁遇到冷的浓硫酸，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行；铜常温下能够与浓硫酸反应，但反应速率很慢，错误；故选a。