Question

【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)X、Y元素氢化物稳定性强弱顺序是____(用化学式表示)。

(3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是____(用化学式表示)。

(4)原子序数比Y多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____ 。

Answer 1

【答案】三 ⅤA NH3>CH4 HNO3>H3PO4 2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)

【解析】

根据四种短周期元素在周期表中的相对位置关系图，X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素。短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则(2+8+x)=3x，解得x=5，则Z为P，则X为C，Y为N，W为S，据此分析解答。

根据上述分析，Z为P，X为C，Y为N，W为S。

(1)Z为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案为：三；VA；

(2)同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，非金属性C＜N，则氢化物稳定性强弱顺序是NH3＞CH4，故答案为：NH3＞CH4；

(3) 同一周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，非金属性N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4，故答案为：HNO3>H3PO4；

(4)原子序数比Y多1的元素是O，O元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢的分解，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。