题目内容

10.防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①2015年辽宁供暖季开始一周后,全省多地迎来持续的六级严重污染天气.沈阳PM2.5浓度爆表,一度超过1000微克/立方米.燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2
②“8•12”天津港特大爆炸核心区700吨氰化钠的处理曾牵动各方神经.方案之一是用强氧化性物质将其氧化.下列可用于处于处理的是b(填字母);
a.盐酸         b.双氧水            c.熟石灰
③下列是生活中的常见垃圾:A.废纸   B.易拉罐   C.废电池   D.玻璃瓶    E.塑料制品,在焚烧发电处理前,除废电池外,还有BD(填字母)应剔除并回收,易拉罐等铝制容器不能长时间与酸、碱接触,写出铝与氢氧化钠溶液反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,如右图是贴在某垃圾桶上的标志,该标志的含义是可回收.

分析 ①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气;
②根据有强氧化性的物质解题;
③不能燃烧的垃圾,不能采用焚烧处理;铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,图为可回收标志.

解答 解:①焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,其反应的方程式为:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2,故答案为:C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2
②双氧水有强氧化性,盐酸和熟石灰无强氧化性,故答案为:b;
③易拉罐、玻璃瓶不能燃烧,所以不能采用焚烧处理,电池中的重金属能污染环境,所以不能随意丢弃电池;铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,图为可回收标志,故答案为:BD;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;可回收.

点评 本题考查知识点较多,注重化学与生活的联系,熟悉常见的环境污染物,并关注环境保护,利用化学知识来解决生活中的问题即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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5.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂.焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化.实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O …(a)      
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3…(b)
2NaHSO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O5+H2O  …(c)
实验装置如下:

(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2,制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)图1装置中,导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等.
(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄.“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应;
实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为80℃水浴加热.
(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照图2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和,不析出.
(5)用图3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是排出空气,防止焦亚硫酸钠被氧化;真空干燥的优点是干燥室内部的压力低,水分在低温下就能气化,减少产品氧化.
(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法.已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水).
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中.
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水.
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点.  ④加入1~2mL淀粉溶液.   ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现,记录滴定所消耗的体积.
⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值.
20.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质,为测定AlN 的含量,设计如下三种实验方案.(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 
方案l:取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去).
(1)图1 中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性,再加入实验药品.接下来的实验操作是:关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH 浓溶液,至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)假设其他操作均正确,按照图1 装置将导致测定结果偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
方案2:用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X 液体最好选择a.
a.CCl4 b.H2O c.饱和NH4Cl 溶液d.浓硫酸
(5)若m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况).则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%(需化简).
方案3:按图3路径测定样品中AlN 的纯度:
(6)写出步骤①反应的离子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(7)该方案能否测出AlN 的纯度?(若能请用m1,m2列出计算纯度的表达式)$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%.

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