[题目]在容量瓶上无需标出A. 刻线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在容量瓶上无需标出

A. 刻线 B. 容量标准 C. 温度 D. 配制溶液的浓度

【答案】D

【解析】试题解析:容量瓶上有刻度线、温度容量,所以答案D符合题意；

考点: 考查容量的结构

练习册系列答案

A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种

【题目】1，4﹣环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应⑧的反应类型是__________。

（2）有机物C按照系统命名，其名称是：_______，D中的官能团名称是______________。

（3）写出反应⑤的化学方程式为___________________________________。

（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式_______________________，写出比W的相对分子质量少14的同系物中有顺反异构的顺式异构体的结构简式__________。

【题目】能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是( )

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银

【题目】在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁

【题目】实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( )

①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应

②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应

A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较

【题目】常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A. ①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒

C. ②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D. NaR的水解常数Ka和水解程度：③>②>①

【题目】Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，则__________中反应更快。

Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。

（5）从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

【题目】（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA (g）+ bB (g） 2C(g)

起始物质的量浓度（mol/L）： 1.5 1 0

2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为；

②0到2s用物质B来表示的反应速率为；

③从反应开始到2s末，A的转化率为；

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是。

A．容器内气体的密度不变

B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2

C．vB(反应)= vC(生成）

D．容器内气体的总压强保持不变

E．容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池工作时，外电路中电子的流动方向是从电极到电极；电池的总反应为。

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