题目内容
【题目】在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．硫酸镁
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氯化铝是强酸弱碱盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和盐酸。盐酸有挥发性，会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体为氢氧化铝。再加热氢氧化铝分解得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液蒸干得到NaHCO3．再加热发生分解反应2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。因此最后得到的固体为Na2CO3。错误。C．硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸亚铁。但是由于在加热的过程中有空气中的氧气参加反应，因此硫酸亚铁会被氧化为硫酸铁。所以固体为硫酸铁。错误。D．硫酸镁硫酸亚铁是强碱弱酸盐。加热促进盐水解产生氢氧化铝和硫酸。由于硫酸没有挥发性，所以水分挥发，二者会重新反应得到硫酸镁，最后的固体为硫酸镁。正确。
【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反应离子方程式为 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。
(1）组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料，当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”，则Mg、Al、Mg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g。
(2）镁可与SiO2发生多种反应，且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时．还原产物是_________，若镁过量，则产物为两种镁的二元化合物，写出反应的化学方程式：______。
(3）碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料，下图表示的是制备它的一种工艺流程。
开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____，pH的调节范围是______.
② 试剂a是一种常用的绿色氧化剂，加入a后反应的离子方程式为__________。
③ 写出料渣Ⅱ的一种用途：______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时，Mg2+已完全沉淀，则Mg(OH)2的Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：____________。