Question

【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.Ka2(H2X)的数量级为10-5

B.曲线N表示pH与lg的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

在横坐标为0.0时，由曲线M对应的pH大于曲线N对应的pH，由于己二酸的一级电离远大于二级电离，则曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系；

A. Ka2(H2X)=·c(H+)，当横坐标为0.0时曲线M的纵坐标为5.4，即pH=5.4，此时c（X2-）=c（HX-），则Ka2=10-5.4，数量级为10-6，A项错误；

B. 在横坐标为0.0时，由曲线M对应的pH大于曲线N对应的pH，由于己二酸的一级电离远大于二级电离，则曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系，故B项正确；

C.根据图像可知，当横坐标为0.0时曲线N的纵坐标为4.4，即pH=4.4，此时c（HX-）=c（H2X），则Ka1=10-4.4，则HX-的水解平衡常数Kh====10-9.6<Ka2，HX-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），C项错误；

D. 由图像可知当pH等于7时，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)，D项错误；

故答案选B。