题目内容

下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．C02
A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；
B．Na2O中只含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；
C．CaCl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；
D．C02中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；
故选：D．
练习册系列答案
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在原子序数为11～18的元素中，选择合适的元素（或由元素组成的化合物）回答有关问题（请填元素符号或化学式）：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是______．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的碱是______．
（3）最高价氧化物的水化物中呈两性的化合物是______．
（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是______．
（5）能形成气态氢化物中，最稳定的氢化物是______．
如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是______，最容易与H2反应单质是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．
有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）
A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔
B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷
C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷
D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．NaBrB．H2C．MgCl2D．HCl
下列说法正确的是（　　）
A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（　　）
A．HCl极易溶于水B．液态HCl不导电
C．HCl的水溶液能导电D．HCl常温下为气态
某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氧元素结合时，所形成的化学键（　　）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．不可能既有离子键又有共价键
下列关于化学用语的理解正确的是（　　）
A．HClO的电子式：
B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH
C．比例模型表示CH4分子或CCl4分子
D．Cl-离子的结构示意图：

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