题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含σ键和π键
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
A．CH4分子中的键全为σ键而CO2分子中含一个σ键和一个π键，故A正确；
B．σ键是轴对称，而π键是镜面对称，故B错误；
C．π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，故C错误；
D．H2分子、Cl2分子中含的都是σ键，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
相关题目
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为______．
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显______性，试用离子方程式解释其原因：______
（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为______．
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（　　）
A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子
当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（　　）
A．CH4和NH3B．H2O和CO2C．CO2和HClD．H3O+和NH3
下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NaClB．Na2OC．CaCl2D．C02
下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯分子中σ键与π键的数目比为1：1
B．SO2与O3分子中均含有2个σ键
C．CCl4分子中有未成键的孤电子对，但却为非极性分子
D．C7H16分子的一种同分异构体可能含一个手性碳原子
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．HFB．Ca（OH）2C．CaOD．SO2
下列物质中含离子键的是（　　）
A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO
下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：C2H4B．氮气的结构式：N≡N
C．水分子的电子式：D．硫原子的结构示意图：

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网