题目内容
【题目】有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B. 1mol该化合物最多可以与1molNa反应
C. 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
【答案】D
【解析】
根据图示可知，该有机物含有的官能团为酯基、酚羟基、醚基、碳碳双键；
A. 有机物既含有碳碳双键，又含有链烃基且苯环上连有甲基，则既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应，A正确；
B. 有机物含有1个酚羟基，可与Na反应，则1mol该化合物最多可以与1molNa反应，B正确；
C. 有机物含有碳碳双键和苯环，可以催化加氢，含碳碳双键、酚羟基等，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D. 含酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，D错误；
答案为D。
【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
b.
+2OH-
+H2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。
（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。
（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________
（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________
（6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。
（8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）
