题目内容

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

A.
1 mol钠与氧气反应生成N_a2O或N_a2O₂时，失电子数目均为N_A
B.
1 molN_a2O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子
C.
1 mol/L的N_aOH溶液中含N_a+数目为N_A
D.
1 molN_a2O₂中含有的阴离子数目为2N_A

A

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（2011?厦门一模）设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，6g⁴He含中子数为2N_A

B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺数目为0.2N_A

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

D．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

B．一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH₂，则转移的电子数约为0.3 N_A

C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

D．标状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6L

（2009?南充模拟）设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．1 molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A

C．1 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

D．常温下，1 L 1 mol/LCH₃COONH₄溶液中含量NH

的数目为N_A

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．硫酸的摩尔质量是98克

C．在标准状况下，N_A个任何分子所占的体积约为22.4L

D．在标准状况下，总质量为28g的N₂和CO的混合气体，其体积约为22.4L

（2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为

，氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为

．
（2）根据等电子原理，判断NO₂⁺离子中，氮原子轨道的杂化类型为

，1molNO₂⁺所含π键的数目为

．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等，试写出Cr³⁺核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
由此可判断该钙的氧化物的化学式为

．
已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是

g?cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．