Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

B．一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH₂，则转移的电子数约为0.3 N_A

C．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

D．标状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6L

Answer 1

分析：A、根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，根据N=nN_A计算分子数目，二者都是双原子分子，原子数目是分子数目的2倍；
B、反应中H元素的化合价由+1价降低为0价，据此根据氢气的物质的量计算转移电子的物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数目；
C、氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子；
D、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断．

解答：解：A、标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，分子数目为0.5N_A，二者都是双原子分子，原子数目是分子数目的2倍为N_A，故A正确；
B、反应中H元素的化合价由+1价降低为0价，故生成0.1molH₂，则转移的电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B错误；
C、氦气是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，故1mol氦气含有的核外电子数为2N_A，故C错误；
D、标准状况下，N_A个NO分子为1mol，0.5N_A个O₂分子为0.5mol，混合后反应2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮为1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO₂?N₂O₄，反应后的气体的物质的量小于中分子总数小于1mol，故标准状况下体积小于22.4L，故D错误；
故选A．

点评：考查常用化学计量的有关计算等，难度中等，选项D为易错点，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．