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(2011?厦门一模)设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
分析:A、根据n=
m
M
计算4He的物质的量,4He中子数为2,再根据N=nNA计算中子数目.
B、根据pH值计算氢离子浓度,再根据Kw计算氢氧根的浓度,利用n=cV计算氢氧根的物质的量,根据N=nNA计算氢氧根数目.
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,氢元素化合价由+1价降低为0价,根据氢气计算电子转移.
D、根据n=
V
Vm
计算乙烷的物质的量,每个乙烷分子含有7个共价键,再根据N=nNA计算共价键数目.
解答:解:A、4He中子数为2,6g4He含中子数为
6g
4g/mol
×2×NAmol-1=3NA,故A错误;
B、pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol/L,所以1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-数目为1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B错误;
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA,故C错误;
D、标准状况下,22.4L乙烷含共价键数目为
22.4L
22.4L/mol
×7×NAmol-1=7NA,故D正确.
故选:D.
点评:考查常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意公式的运用.
练习册系列答案
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(2011?厦门一模)利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O2、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为:
请回答:

(1)在物质分类中,纳米四氧化三铁的主要成分属于
氧化物
氧化物

(2)过程①主要反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13,氢氧化铁的Ksp=1×10-26,通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
当pH=9时,Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1,已完全沉淀
当pH=9时,Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1,已完全沉淀

(4)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56:1:32,则过程③主要反应的化学方程式为
2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O
2Fe(OH)2+H2O2=2FeO(OH)+2H2O

(5)已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强,图是研究过程④的实验所得,该实验的结论是
随着反应时间的增加,溶液的PH下降,可确定该反应的最佳时间是0.16h
随着反应时间的增加,溶液的PH下降,可确定该反应的最佳时间是0.16h

(6)为研究本流程中双氧水的用量,调节的pH、反应时间三个关键生产条件,需要进行七组实验.
①每组实验需要测定并计算得出的数据是
纳米四氧化三铁的产率
纳米四氧化三铁的产率

②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件,请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件.      
实验序号 双氧水(mL) pH 反应时间
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7

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