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某元素X构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74,标准状况下,V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题:
(1)X元素有___________种同位素。
(2)各种同位素的质量数分别为___________。
(3)X
2
的平均相对分子质量为___________。
(4)质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。
(5)该气体的质量为___________g。
五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小,X越大,原子吸引电子的能力越强,其最大值为4.0,最小值是0.7。试回答下列问题:
元素编号
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X
3
1.5
1.5
主要化合价
-2
+7
+6
+3
+2
(1)X
3
的值应该为( )
A.3.6 B.3.1 C.2.5 D.1.4
(2)E元素在元素周期表中的位置是
,B元素单质的电子式为
。
(3)A元素的原子中有
个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中,结构微粒间作用力最强的是
(写物质名称)。
(4)用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱,写出该反应的化学方程式:
。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱,写出该反应的离子方程式:
。
请回答下列问题:
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有
,用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是
。
(2)E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
。
(3)一定条件下,A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[
n
(A):
n
(B)=3:1],可放出l8.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为
。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池,如果以金属M和金属N为惰性电极,在电池的M极通入A的单质气体,N极通入C的单质气体,则M极的电极反应式为
。
(5)在10L的密闭容器中,通人2molFC
2
气体和3molC
2
气体,一定条件下反应后生成FC
3
气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21mol/L,则平衡时FC
2
的转化率为
。
下列各组微粒中,半径大小的比较中错误的是
A.K>Na>Li
B.Mg2+>Na2+>F-
C.Na+>Mg2+>Al3+
D.Cl->F->F
已知W、X、Y、Z为四种短周期元素,原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子;X是化合物种类最多的元素;Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;Z是短周期中最活泼的金属元素。
(1)X的原子结构示意图为__________________。
(2)XY
2
与Z
2
Y
2
反应的化学方程式____________________________________。
(3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物,其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。
核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )
A.
18
O、
19
O、
24
Mg B.
12
C、
31
P、
27
Al
C.第ⅤA族原子 D.第3周期原子
美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示:
图5-6
(1)试写出这种超导材料的化学式________________________。
(2)完成并配平下列化学反应方程式。
(3)写出B
4
H
10
在空气中燃烧的化学方程式。
(4)假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm,棱长为b cm,试求此晶体的密度。
下表是元素周期表的一部分,请从下表①~⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题:
族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
二
②
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出元素⑤原子的核外电子排布式
▲
,⑥与①形成的10电子阴离子的电子式
▲
;
(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质,写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
▲
;
(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为
▲
;
(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关,④的单质晶体熔点为2573K,沸点2823K,硬度大,则属于
▲
晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同,现用实验证明上述猜想是否正确,你的实验方案是
▲
。
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