题目内容

A．3种
B．6种
C．12种
D．24种
B


一类水分子，它们组成的水仍是纯净物；③它们的化学性质几乎完全相
练习册系列答案
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某元素X构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，标准状况下，V升该气体中此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1。完成下列问题：
（1）X元素有___________种同位素。
（2）各种同位素的质量数分别为___________。
（3）X2的平均相对分子质量为___________。
（4）质量数较小的X原子的物质的量分数为___________。
（5）该气体的质量为___________g。
五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：
元素编号
A
B
C
D
E
X
3.5
3.0
X3
1.5
1.5
主要化合价
-2
+7
+6
+3
+2
 
（1）X3的值应该为（   ）
A．3.6        B．3.1          C．2.5             D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是                ，B元素单质的电子式为                。
（3）A元素的原子中有                个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是                （写物质名称）。
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：
                                                  。
用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：
                                                             。

请回答下列问题：
(1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
(2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                    。
(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为             。
(4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                。
(5)在10L的密闭容器中，通人2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC2的转化率为      。
下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是                
A．K＞Na＞Li
B．Mg2+＞Na2+＞F-
C．Na+＞Mg2+＞Al3+
D．Cl-＞F-＞F
已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的原子核内只有1个质子；X是化合物种类最多的元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z是短周期中最活泼的金属元素。
(1)X的原子结构示意图为__________________。
(2)XY2与Z2Y2反应的化学方程式____________________________________。
(3)W、Y、Z三种元素可组成一种离子化合物，其中阳离子所含电子数与阴离子所含电子数之比为___________________________。
核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象(    )
A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子
美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：

图5-6
（1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
（2）完成并配平下列化学反应方程式。

(3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
（4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。
下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
     族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨
⑩
（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲           ；
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲    晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲          。

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