Question

 [化学-物质结构与性质]13分

（1）元素的第一电离能：Al        Si（填“>”或：“<”）

（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为        。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是        。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：

①在X^m—中，硼原子轨道的杂化类型有        ；配位键存在于           原子之间（填原子的数字标号）；

m=            （填数字）。

②硼砂晶体由Na⁺、X^m—和H₂O构成，它们之间存在的作用力有      （填序号）。

A．离子键       B.共价键        C.金属键    

D.范德华力       E.氢键

Answer 1

解析：（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常。所以铝的第一电离能小硅，一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异。

（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵

（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。

（4）①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP²杂化, 4号B形成4个键，则B原子为SP³杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。

观察模型，可知X^m—是（H₄B₄O₉）^m—，依据化合价H为+1，B为+3，O为—2，可得m=2,

这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。

②钠离子与X^m-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力。学生没仔细读题，题目是问钠离子、X^m-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多选B。