题目内容

已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
B
针对四种一元弱酸来讲，当物质的量浓度相等时，电离常数Ka越大，酸性相对越强，pH越小，故答案为B
练习册系列答案
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(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        
已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为                                            ；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
                                                              ；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
                                                                    ；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                                     ；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝                                                              。
（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有          
下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是
A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa
下列说法正确的是
①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10
②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③纯水在80℃和20℃时，pH相等
④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶3
⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥
C．①②⑤D．①②③⑥
下列溶液中不存在氯离子的是：………………………（  ）  
A．氯水B．氯化钠溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液
(6分)下列10种物质中：①NaOH溶液②H2SO4③硫酸铜晶体④Cu ⑤CH3COOH ⑥NaOH固体⑦蔗糖⑧石灰水⑨水银⑩氨水
能导电的有           ；属于强电解质的有        ；属于弱电解质的有        。

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