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已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是
A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)
A
由于电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)，根据越弱越水解可知，c(HCN)＞c(HF)，排除D
再有：CN－＋H2OHCN＋OH－     F－＋H2O<=HF＋OH－   H2OH＋＋OH－
可知：c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
在盐溶液中，阴、阳离子为主要离子，故c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)，选项A正确，排除C
根据物料守恒可知：c(Na+)=c(F－)+c(HF)=c(CN－)+ c(HCN)，排除B
练习册系列答案
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有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是      （   ）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显      （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。
已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
（3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1
（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4                                                         ；
（2）H2CO3                                                         ；
（3）NaHSO4                                                       ；
（4）NaHCO3                                                       ；
（5）Cu(OH)2                                                      。
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐
H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 H+ + HSO3-   HSO3- H+ + SO32-   H2CO3 H+ + HCO3-；HCO3- H+ + CO32-；已知K1 > K1' ≈ K2 > K2'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（    ）
A．SO32-、HCO3-B．HSO3-、CO32-C． SO32-、CO32-D．HSO3-、HCO3-
在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。

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