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(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        
（1）答：HCO3—+Br2=HBrO+Br—+CO2
（2）答：2CO32—+Br2+H2O=BrO—+Br—+2HCO3—
略
练习册系列答案
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25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是
A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH
（8分）
常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于            。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。     。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
下列说法正确的是
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；  ③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； ④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液的PH相同；  ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤
已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液
（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H2SO4                                                         ；
（2）H2CO3                                                         ；
（3）NaHSO4                                                       ；
（4）NaHCO3                                                       ；
（5）Cu(OH)2                                                      。
下列说法正确的是
A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+ 和Cl－
C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质
D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电
HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐
下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
?
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
?		B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
?		C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
?		D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

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