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下列溶液中不存在氯离子的是:………………………( )
A.氯水
B.氯化钠溶液
C.漂白粉溶液
D.氯酸钾溶液
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D
略
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下列说法正确的是
①CH
3
COONa、BaSO
4
都是强电解质; ②中和滴定过程中,应注视锥形瓶内溶液颜色的变化,以准确把握滴定终点; ③测定溶液的PH值时,用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照; ④ 0.1 mol·L
-1
NaOH溶液与0.1 mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液的PH相同; ⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用。
A.①②④
B.①②⑤
C.②③⑤
D.③④⑤
已知某温度下,
K
a
(HCN)= 6.2×10
-10
mol·L
-
1
、
K
a
(HF)=" 6.8×10"
- 4
mol·L
-1
、
K
a
(CH
3
COOH)= 1.8×10
-5
mol·L
-1
、
K
a
(HNO
2
)=" 6.4×10"
- 6
mol·L
-1
。物质的量浓度都为0.1 mol·L
-1
的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN溶液
B.HF溶液
C.CH
3
COOH溶液
D.HNO
2
溶液
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加入水稀释n倍和m倍后,pH仍保持相同,则n与m的关系是 ……( )
A.n>m
B.n<m
C.n="m"
D.无法确定
回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为
。
(2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式
;
(3)下列离子方程式书写正确的是
。 ?
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4+ + HSO3- +2OH-
NH3↑+SO32- +2H2O?
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
(4)
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl
4
可提取碘水中的碘单质
B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na
+
和Cl
-
C.H
2
SO
4
在电流作用下在水中电离出H
+
和SO
4
2-
D.液态HCl,固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl都不是电解质
炼金废水中含有络离子[Au(CN)
2
]
+
,其电离出的CN
—
有毒,CN
-
与H
+
结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)
2
]
+
也存在着两步电离,其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN
—
氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO
—
也能氧化CN
--
,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
?
A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质,弱酸、弱碱属于弱电解质
?
B.所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质
?
C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
?
D.SO
2
的水溶液能导电,所以SO
2
是电解质
pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后,pH=
关 闭
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