题目内容
【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO
、CO
、SO
、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是
A. 原溶液中一定只存在
、
、
、Cl-四种离子
B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH===Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】
某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。
A．通过分析可知，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为
，故错误；
C．通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，故错误。
正确选项C。
【题目】某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ
探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律
实验内容 | 实验现象 |
1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Y剧烈 |
2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。 | 金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈 |
(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______________________，
(2)下列判断正确的是______
A.原子序数：
原子的最外层电子数
C.原子半径：X>Y>Z D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
装置A中盛放的试剂是______
填选项
A.
溶液
溶液
溶液
B中反应的离子方程式是__________________________________________________。
下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______填选项
A.HCl酸性比
强 B.HClO氧化性比
强
C.HClO3酸性比强 D.铁与
反应生成
，而硫与铁反应生成FeS
若要验证非金属性：
，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下，____________________。
