题目内容

【题目】用物理方法可以从海水中提取的物质是

A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠

【答案】A

【解析】A. 通过蒸发海水可以获得食盐,属于物理变化,A正确;B. 需要电解熔融的氯化镁得到金属镁,不是物理变化,B错误;C. 海水中的溴离子被氧化变为溴单质,属于化学变化,C错误;D. 电解熔融的氯化钠得到单质钠,属于化学变化,D错误,答案选A

练习册系列答案
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【题目】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下:

(1)过程Ⅰ中,有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________(“吸热”或“放热”),CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________

(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收,其反应原理为:[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1),

①N元素在周期表中的位置为__________,NH3的电子式为__________

②所得溶液经处理的又可再生,恢复其吸收CO能力,再生的适宜条件是__________(选填字母)。

a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.低温、高压

(3)合成NH3的反应为放热反应,如果该反应平衡时,只改变一个条件,再次达到新平衡时,平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小

C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃,28MPa时,将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中,加入催化剂,10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85%,其结构示意图如图所示:

①负极的电极反应式是_____________

②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后,溶液pH=13(忽略溶液体积的变化),则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

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