[题目]用物理方法可以从海水中提取的物质是A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用物理方法可以从海水中提取的物质是

A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠

【答案】A

【解析】A. 通过蒸发海水可以获得食盐，属于物理变化，A正确；B. 需要电解熔融的氯化镁得到金属镁，不是物理变化，B错误；C. 海水中的溴离子被氧化变为溴单质，属于化学变化，C错误；D. 电解熔融的氯化钠得到单质钠，属于化学变化，D错误，答案选A。

练习册系列答案

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【题目】A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；

（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；

（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；

（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；

（6）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是：___________________________________________________________________。

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是： _____________________________________________，

1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．

【题目】下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（）

A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4CI晶体混合 B. 盐酸与NaOH溶液混合

C. 炽热的碳与二氧化碳反应 D. Al片投入盐酸中

【题目】实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是。

（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：、。

（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是。

（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是___________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能。

【题目】室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. I表示的是滴定醋酸的曲线

B. pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。

【题目】下列有机化合物中同分异构体数目最多的是（）

A.C8H10(芳香烃)B.C5H10O2(酸)C.C4H8Cl2D.C4H8O2(酯)

【题目】氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：

（1）过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示

反应①为___________（“吸热”或“放热”），CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式是________________。

(2)CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ )溶液吸收，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)，

①N元素在周期表中的位置为__________，NH3的电子式为__________。

②所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是__________(选填字母)。

a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压

(3)合成NH3的反应为放热反应，如果该反应平衡时，只改变一个条件，再次达到新平衡时，平衡常数K值变大。关于该反应的说法正确的是__________(填字母序号)。

A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大再减小

C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小再增大

(4)400℃，28MPa时，将1molN2和3mol H2混合充入体积可变的密闭容器中，加入催化剂，10分钟后反应达到平衡时N2转化率为60%。该温度下的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(5)一种直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化率达85％，其结构示意图如图所示：

①负极的电极反应式是_____________。

②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH=13(忽略溶液体积的变化)，则消耗NH3溶液的体积是_____L。(标准状况)

【题目】下列关于金属及其化合物的说法中正确的是

A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物

B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质

C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火

D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属

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