题目内容
【题目】下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4CI晶体混合 B. 盐酸与NaOH溶液混合
C. 炽热的碳与二氧化碳反应 D. Al片投入盐酸中
【答案】C
【解析】A、该反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故A不选；B、中和反应是放热反应，故B不选；C、灼热的炭与CO 2 反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D、铝片与盐酸反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。
【题目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
表1
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000mol/ L的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是
A. 表格中a<7
B. 25℃时，HX的电离常数Ka=1×10-6
C. Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L
【题目】过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：
(1) H2O2的电子式为_______________。
(2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g) H= +64 kJ/mol
2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g) H =-196 kJmol
H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l) H =-286 kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________。
(3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4
(NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则：
①电解时阳极的电极反应式为___________________；
②(NH4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。
(4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验I | 25℃ | 三氧化二铁 | 10mL 5% H2O2 |
甲组实验II | 25℃ | 二氧化锰 | 10 mL 5% H2O2 |
甲、乙两小组得出如下图数据。
①甲小组实验得出的结论是______________________。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为_______________；支持这一方案的理由是_______________________。
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2
H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-
HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正c(H2O2) c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆c(H2O) c(HO2-)，其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为_________(保留3位有效数字)。