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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
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D
试题分析：A项为太阳能转化为电能；B项化学能转化为电能；C项太阳能转化为热能；D项正确。
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某实验小组用0.50 mol·L
-1
NaOH溶液和0.50 mol·L
-1
硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L
-1
NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体
g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
名称
托盘天平
(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是
。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
实验
次数
起始温度t
1
/℃
终止温度
t
2
/℃
温度差平均值
(t
2
-t
1
)/℃
H
2
SO
4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L
-1
NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm
3
,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=
(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol
-1
有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H
2
SO
4
溶液的温度
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．铵盐与碱的反应一般为放热反应
B．化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化
C．反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应
D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应
与图像有关的叙述，正确的是
A．表示１mol H
2
(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．表示的热化学方程式为：H
2
(g)+ 1/2 O
2
(g) → H
2
O(g) +241.8 kJ
C．表示2 mol H
2
(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
D．H
2
O(g)的能量低于H
2
(g)和O
2
(g)的能量之和
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是1 mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和CO反应的热化学方程式
。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；
t/℃
200
300
400
K
K
1
K
2
0.5
①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
a．容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1：3：2
b．v（N
2
）
正
=3v（H
2
）
逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH
3
(g)
N
2
(g)+3H
2
(g)的化学平衡常数的值为
。当测得NH
3
和N
2
、H
2
的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N
2
）
正
__
v
（N
2
）
逆
（填写“>”、“=”或“<”=）
关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度
下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．葡萄糖在人体内氧化
B．锌粒与稀H
2
SO
4
反应制取H
2
C．
Ba(OH)
2
·8H
2
O与NH
4
Cl反应
D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
(14分)2SO
2
(g)＋O
2
(g)
2SO
3
(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO
2
(g)氧化为1 mol SO
3
(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V
2
O
5
作催化剂，加V
2
O
5
会使图中B点升高还是降低？____________；
（2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反应速率v(SO
2
)为0．05 mol/(L·min)，则v(O
2
)＝________mol/(L·min)
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO
3
(g)的ΔH＝
_ _
。
下列说法中错误的是
A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
关 闭
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2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。