在11 g由D和18O组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数)( ).A．NAB．2NAC．6NAD．10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在11 g由D和¹⁸O组成的水中,含中子数为(N_A表示阿伏加德罗常数)(　　)。

A．N_A

B．2N_A

C．6N_A

D．10N_A

解析

练习册系列答案

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简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A．①、②、③互为同位素	B．①、②、③互为同素异形体
C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子	D．①、②、③具有相同的质量数

据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为¹⁶O=C=¹⁸O。则¹⁶O=C=¹⁸O

A．与¹⁶O=C=¹⁶O互为同素异形体

B．与¹⁸O=C=¹⁸O有几乎相同的化学性质

C．与Na₂¹⁶O₂反应生成的氧气中含有¹⁸O

D．与等质量的¹⁶O=C=¹⁶O和¹⁸O=C=¹⁸O混合气体含有相同的原子个数

短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　

A．X₂YZ₄

B．XYZ₃

C．X₃YZ₄

D．X₄Y₂Z₇

下列说法正确的是(　　)。

下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。

A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后,生成的阳离子的电子层结构(　　)。
A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.以上说法都不全面

已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是(　　)。

A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾

B．钡可从冷水中置换出氢气

C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子

下列说法中正确的是(　　)。

A．每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

B．同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8

C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D．第七周期排满后只有23种元素

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