题目内容
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )。
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
A
解析
快乐5加2金卷系列答案N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是：
| A．前20分钟反应物的转化率为50% |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 |
| D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
| 温度 | 转化率（%） | 物质的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | | 10 | 0.05 | 0.05 |
下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH3OH的含量提高
C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1
在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol?（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
| A．48 mol?（L· s ）-1 | B．36 mol?（L· s ）-1 |
| C．24 mol?（L· s ）-1 | D．12 mol?（L· s ）-1 |
向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容积（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反应放热（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反应物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
下列说法正确的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根据题中信息无法计算a值
D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(O2)/mol | 0.001 0 | 0.001 6 | 0.002 0 | 0.002 0 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是( )
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0 |
已知反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) | C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是( )。
A．反应I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3—)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689