题目内容
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1。 1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法错误的是：
| A．前20分钟反应物的转化率为50% |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 |
| D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
C
解析试题分析：H2由浓度3．0mol·L－1变为1．5mol·L－1，N2由1．0mol·L－1变为0．5mol·L－1，都反应了一半，很明显反应物的转化率为50%，A正确；第25分钟可以看到NH3浓度由1．0mol·L－1突然变为0，所以改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去，故B正确；时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，相当于增加压强，正向移动，则反应物的转化率增大，平衡常数只跟温度有关，温度没变，平衡常数不变，故C错误；若第60分钟时反应又达到了平衡，氢气、氮气的浓度降低，氨气的浓度增大，说明平衡逆向移动，降低温度符合条件，故D正确；故选C。
考点：考查化学平衡图像。
2C(g) ；△H＜0的正确图像为
2C(g) ΔH<0 的正确图像是下图中的( )
2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是( )
纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 |
在一定温度下，固定体积为2 L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0，n（SO2）随时间的变化如表：
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
则下列说法正确的是（ ）
A．当v（SO2）＝v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/（L·min）
C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
| A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 |
| B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 |
| C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 |
| D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列说法不正确的是( )
| A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态 |
| B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小 |
| C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率 |
| D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )。
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |