题目内容

将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1=+41.2kJ·moL-1
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2=-49kJ·moL-1
反应100min后达到平衡,测得下表数据:

温度
转化率(%)
物质的量(mol)
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列说法正确的是
A.升高温度,反应①的平衡常数减小
B.升高温度,CH3OH的含量提高
C.H2转化率为10%
D.100min内,反应②的速率为v(CO2)=0.0001 mol·L-1·min-1

C

解析试题分析:A、反应①为吸热反应,所以升高温度,反应①的平衡常数增大,错误;B、反应②为放热反应,升高温度,反应②平衡向左移动,CH3OH的含量减少,错误;C、CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g),反应①转化的H2为:n(H2)=n(CO)=0.05mol;CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),反应②转化的H2为:n(H2)=3n(CH3OH)=3×0.05mol=0.15mol,所以H2转化率为:(0.05mol+0.15mol)÷2mol×100%=10%,正确;D、100min内,反应②的速率为v(CO2)=v(CH3OH)=" 0.05mol÷10L÷10min=0.0005" mol·L-1·min-1,错误。
考点:本题考查化学反应速率、转化率和化学平衡的计算。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网